1

proizvodni procesi željeznog oksida žuto

Željezni oksid žuti je prozirni praškasti žuti pigment. Relativna gustoća bila je 3,5. Kemijska svojstva su stabilna. Veličina čestica je 0,01-0,02 μ M. Ima veliku specifičnu površinu (oko 10 puta uobičajenog željeznog oksida), snažnu apsorpciju ultraljubičastog zraka, otpornost na svjetlost, atmosfersku otpornost i druga dobra svojstva. Film je proziran i ima dobra svojstva. Kako napraviti željezni oksid žutim?

 

Metoda: metoda oksidacije željeznog sulfata: sumporna kiselina reagira sa željeznim turpijama dajući željezni sulfat. Dodaje se natrijev hidroksid i zrak koristi za oksidaciju za pripremu kristalne jezgre. Željezni sulfat i željezni iver dodaju se u suspenziju kristalne jezgre, zagrijavaju i upuhuju u zrak za oksidaciju. Željezni oksid žuta priprema se filtracijom pod pritiskom, ispiranjem, sušenjem i mljevenjem.

 

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑

FeSO4 + 2NaOH → Fe (OH) 2 + Na2SO4

FeSO4 + 2NaOH → Fe (OH) 2 + Na2SO4

4Fe (OH) 2 + O2 → 4FeOOH + 2H2O

4Fe (OH) 2 + O2 → 4FeOOH + 2H2O

H2SO4 + Fe + 7H2O → FeSO4 · 7H2O + H2 ↑

H2SO4 + Fe + 7H2O → FeSO4 · 7H2O + H2 ↑

 

FeSO4 · 7H2O + O2 → 2Fe2O3 · H2O ↓ + 4H2SO4 + 2H2O

Uvjeti reakcije FeSO4 · 7H2O + O2 → 2fe2o3 · H2O ↓ + 4h2so4 + 2H2O: dodajte 74g željeznih komadića u 1000 ml 15% sumporne kiseline dok željezni komadići ne nestanu i formirajte željezni sulfat s koncentracijom od oko 200g / L. Dovoljno je 30% natrijevog hidroksida. doda se u otopinu željeznog sulfata i 40% ukupnog željeza pretvara se u željezni hidroksid [Fe (OH) 2] neprekidnim miješanjem, a željezo oksidira u Fe stvarajući kristalnu jezgru na 30 ~ 35 ℃. Zatim se smjesi doda 90 g / L željeznih opiljaka kako bi nastala 7 g / L kristalna jezgra i 40 g / L željeznog sulfata, a zatim zagrijava na 85 ℃ za oksidaciju zraka brzinom od 600 L / h tijekom 64 h, i zatim filtrira, ispere, osuši i zdrobi da se dobije žuti željezni željezov oksid.


Vrijeme objavljivanja: srpanj-29-2020